Question

a 100 grados centígrados la presión del vapor del agua es de 760 mmhg cuál será la presión del vapor (Pv) de una disolución preparada por 30 g de anticongelante etilenglicol (C2H6O) Con 80g de agua​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Qué sucede con la presión de vapor del solvente al adicionar un soluto hay disminución de la presión de vapor  luego

P= P° . X Significa que la presión parcial ejercida por el vapor del solvente sobre una disolución (P) es igual al producto de la fracción molar del solvente en la disolución (X) por la presión de vapor del solvente puro (P°).

a100 ºC la presión de vapor del agua es 760 mmHg. ¿Cuál es la presión de vapor de una disolución preparada a partir de 30 g de etilenglicol con 80 g de agua?

Hallamos número de moles de etilenglicol y de agua

C2H6O2= 62 g/mol

n C2H6O2 = 30 g /62 g/mol  n C2H6O2 = 0,48 mol

n H2O = 80 g /18 g/mol n H2O = 4,44 mol

hallamos la cantidades de solvente en la disolución

X C2H6O2 = 0,48 /(4,44 + 0,48)

X C2H6O2 = 0,098

X H2O = 4,44 /(4,44 + 0,48)

X H2O = 0,902

Hallamos la presión de vapor

P H2O = P° H2O . X H2O

P H2O = 760 mmHg . 0,902

P H2O = 685,5 mmHg