a)1 muestra de 1 compuesto tiene 47.98% de Zn y 52.02% de Cl. Determina la fórmula minima. b) 1 muestra de 2.5g de 1 compuesto tiene 3.08% de H, 31.61% de P y 65.31% de O.
Calcula la fórmula minima.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
a) F.E: ZnCl2
b) F.E: H3PO4
Explicación:
a) Una muestra de un compuesto tiene 47.98% de Zn y 52.02% de Cl. Determina la fórmula mínima.
1. calcular moles de cada elemento ( n = m/Mm)
n Zn = 47.98 g / 65.39 g/mol = 0.7338 moles
n Cl = 52.02 g / 35.45 g/mol = 1.4674 moles
2. dividir cada resultado entre el menor de ellos
Zn = 0.7338 moles / 0.7338 moles = 1
Cl = 1.4674 moles / 0.7338 moles = 2
3. F.E: ZnCl2
b) Una muestra de 2.5 g de un compuesto tiene 3.08% de H, 31.61% de P y 65.31% de O. Calcula la fórmula mínima.
1. calcular moles de cada elemento ( n = m/Mm)
n H: 3.08 g / 1 g/mol = 3.08 mol
n P: 31.61 g / 31 g/mol = 1.02 mol
n O = 65.31 g / 16 g/mol = 4.08 mol
2. dividir cada resultado entre el menor de ellos
H: 3.08 mol / 1.02 mol = 3
P: 1.02 mol / 1.02 mol = 1
O: 4.08 mol / 1.02 mol = 4
3. F.E: H3PO4