9. Una muestra de gas helio ocupa un volumen de 6,501 a una presión de 845 mm-Hg y a una temperatura de 25 °C. ¿Cuál es la presión del gas, en atmósferas, cuando el volumen y la temperatura de la muestra de gas cambian a los siguientes valores?
a. 12 litros l
b. 27 °C
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Respuesta:
0.605 atm
Explicación:
V1*P1*T2 = V2*P2T1
P2 = V1*P1*T2 / V2*T1
P2 = 6.501L*1.11atm*300k° / 12L*298k°
P2 = 0.605 atm
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