Question

9. Una con una línea aquella definición dada a la derecha que corresponda al término propuesto a la izquierda:

TERMINO DEFINICIÓN
Base BrÖnsted Aceptor de pares de electrones
Ácido BrÖnsted Dador de pares de electrones
Base Lewis Dador de protones
Ácido Lewis Aceptor de protones

10. De las siguientes proposiciones, referentes a los ácidos y las bases, según la teoría protónica de Brönsted y Lowry, señale la que considere correcta:
a) Un ácido y su base conjugada difieren en un protón.
b) La base conjugada de un ácido fuerte es una base fuerte.
c) Un ácido y su base conjugada reaccionan entre sí, para formar una disolución neutra.
d) La base conjugada de un ácido fuerte es una base débil.

11. El pH se define como:
A La inversa del logaritmo de la concentración de iones H O +
B El 3 logaritmo de la concentración de iones H O +
C La inversa de la concentración de iones H O +
D El 3 logaritmo de la inversa de la concentración de iones H O +

12. Un ácido fuerte puede definirse como:
A Aquel cuyas disoluciones tienen un pH fuerte.
B Aquel cuyas disoluciones tienen un pH muy bajo.
C Aquel que está completamente disociado.
D Aquel que es muy duro.
13. Un ácido débil es aquel que:
A No está completamente disociado.
B Aquel cuyas disoluciones tienen un pH alto.
C Aquel que es blando.
D Aquel cuyas disoluciones tienen un pH débil

14. Una disolución que tiene una concentración de iones OH = 2 . 10-4 M tendrá un pH igual a: A 3,30.
B 3,70.
C 10,30.
D 10,70

15. Calcular el pH de la sangre humana sabiendo que [H3 O ]+ = 4.10-4 M
a) pH = 5,0
b) pH = 7,4
c) pH = 7,8
d) La sangre no tiene pH

16. Una disolución que tiene una concentración de iones H3 O+ = 2. 10 M, tendrá un pH igual a: a) 3,30
b) 3,70
c) 10,30
d) 10,70

17. Si tenemos una disolución concentrada de un ácido fuerte, podemos afirmar que su pH será siempre:
A Mayor de CERO.
B Mayor de SIETE
C Mayor de CERO y menor de SIETE
D Menor de SIETE

18. Si tenemos una disolución concentrada de una base fuerte, podemos afirmar que su pH será siempre:
A Mayor de 14.
B Menor de 7
C Mayor de 7 y menor de 14.
D Mayor de 7.

19. Calcule el pH de una disolución acuosa de HCI 0,2 M.
a) pH = 0,2
b) pH = 0,7
c) pH = 7
d) pH = 12

20. ¿Cuál es el pH de una disolución de HCI 5?10 M?
a) 7;
b) 10;
c) 2,3
d) Ninguna es correcta

Answer 1

Respuesta:

La respuesta será por lo 1234 ese es la respuesta porque ami si me sirvio