Question

9.  Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO3, según la reacción.                                         10Na +  2KNO3 ----------- K2O + 5Na2O + N2 ¿Cuántos gramos de KNO3 se necesitan para eliminar 5.00 g de Na? ​

Answer 1

Respuesta:

La mejor forma de plantearse el problema es convirtiendo la masa de Na en moles. La masa atómica del Na es 23:

5\ g\cdot \frac{1\ mol}{23\ g} = 0,22\ mol\ Na5 g⋅

23 g

1 mol

=0,22 mol Na

Si miramos la reacción que nos dan, veremos que la relación entre el Na y el KNO3 es 10:2, es decir, se necesitan 10 moles de Na por cada 2 moles de KNO3. Aplicamos esta relación estequiométrica:

0,22\ mol\ Na\cdot \frac{2\ mol\ KNO_3}{10\ mol\ Na} = 0,044\ mol\ KNO_30,22 mol Na⋅

10 mol Na

2 mol KNO

3

=0,044 mol KNO

3

Ahora sólo nos queda convertir los moles en masa, teniendo en cuenta la masa molecular del KNO3: (39 + 14 + 16·3) = 101 g/mol:

0,044\ mol\ KNO_3\cdot \frac{101\ g}{1\ mol} = \bf 4,44\ g\ KNO_30,044 mol KNO

3

⋅

1 mol

101 g

=4,44 g KNO

3