9. en condiciones de presión constante una muestra de nitrógeno con un volumen inicial de 10L a 50°C se enfría hasta que su volumen se reduce a la mitad. Su temperatura final será (justifica la respuesta) a. 646 K
b. 161.5 K
C. 273 K
d. 16.15 K 10.
En un recipiente se tienen 20 litros de un gas ideal a 57 °C y una presión de una atmósfera. Si el gas se expande hasta ocupar un volumen de 0,005 m³ y la presión se reduce a 0,98 atm, ¿cuál será la temperatura final del sistema? Representa mediante una gráfica.
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Respuestas a la pregunta
Respuesta:
9. T2 = 161.5 K
10. T2 = 161.7 K
Explicación:
9. En condiciones de presión constante una muestra de nitrógeno con un volumen inicial de 10L a 50°C se enfría hasta que su volumen se reduce a la mitad. Su temperatura final será (justifica la respuesta)
a. 646 K
b. 161.5 K
C. 273 K
d. 16.15 K
Datos:
V1 = 10 L
T1 = 50 ºC + 273 = 323 K
V2 = 5 L (se reduce)
T2 = ¿?
Aplicar la Ley de Charles
V1 = V2
T1 T2
Calcular T2
T2 = V2 x T1
V1
T2 = 5 L x 323 K
10 L
T2 = 161.5 K
10. En un recipiente se tienen 20 litros de un gas ideal a 57 °C y una presión de una atmósfera. Si el gas se expande hasta ocupar un volumen de 0,005 m³ y la presión se reduce a 0,98 atm, ¿cuál será la temperatura final del sistema?
DATOS:
V1 = 20 L
T1 = 57 ºC + 273 = 330 K
P1 = 1 atm
V2 = 0.005 m³ X 1000 = 5 L
P2 = 0.98 atm
T2 = ¿?
Aplicar Ley Combinada de los Gases
V1 x P1 = V2 x P2
T1 T2
calcular T2
T2 = V2 x P2 x T1
V1 x P1
sustituir:
T2 = 5 L x 0.98 atm x 330 K
10 L x 1 atm
T2 = 161.7 K