9. Con base en la siguiente reacción: N2 + 3H2 → 2NH3, contesta:
a. Con setenta gramos de N2, ¿cuántas moles de NH3 se van a producir?
b. Con nueve moles de H2, ¿cuántas moléculas de NH3 se van a producir?
c. Para producir 3,33 x 109 moléculas de NH3, ¿cuántos gramos de N2 se necesita?
10. ¿Cuántos gramos de óxido de hierro, Fe2O3, se pueden producir a partir de 12,80 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido?
—¿Qué masa de magnesio se necesita para que reaccione con 12,27 g de nitrógeno?: Mg + N2 → Mg3N2.
11. Al ácido sulfhídrico (H2S) podemos obtener a partir de la siguiente
reacción: FeS (s) + HCl (ac) → FeCl2 (ac) + H2S (g).
a. Ajusta la ecuación química correspondiente a este proceso.
b. Calcula la masa de ácido sulfhídrico que se obtendrá si se hacen reaccionar 175,7 g de sulfuro de hierro (II).Datos masas atómicas Fe = 55,85; S = 32; H = 1; Cl = 35,5
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Podemos hacer esto:n=m/PMmoléculas=n*#avogadroDonde:n=molesm=masaPM=peso molecular#avogadro=6.022*10^23 moleculas/mola) n N2=(70 g)/(28 g/mol)n N2=2.5 moln NH3=(2.5 mol)((2 mol NH3)/(1 mol N2))n NH3=5 mol
b) n NH3=(9 mol)((2 mol NH3)/(3 mol H2))n NH3=6 molmoléculas NH3=(6 mol)(6.022*10^23 moléculas/mol)moléculas NH3=3.732^24 moléculas
c) n NH3=(3.33*10^9 moléculas)/(6.022*10^23 moléculas/mol)n NH3=0.5354 moln N2=(0.5354 mol)((1 mol N2)/(2 mol NH3))n N2=0.2677 molm N2=(0.2677 mol)(28 g/mol)m N2=7.4956 g
b) n NH3=(9 mol)((2 mol NH3)/(3 mol H2))n NH3=6 molmoléculas NH3=(6 mol)(6.022*10^23 moléculas/mol)moléculas NH3=3.732^24 moléculas
c) n NH3=(3.33*10^9 moléculas)/(6.022*10^23 moléculas/mol)n NH3=0.5354 moln N2=(0.5354 mol)((1 mol N2)/(2 mol NH3))n N2=0.2677 molm N2=(0.2677 mol)(28 g/mol)m N2=7.4956 g
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