Question

9. Calcula qué cantidad de nitrógeno (N2) y de hidrógeno (H) tienen que
reaccionar para formar 200 g de amoniaco (NH3)

Answer 1

Explicación:

Primero, y mass importante, pasamos la información que nos dan a moles sabiendo que en una molécula de amoniaco tiene de masa 17 gramos, entonces usamos un factor de conversión:

$200g \times \frac{1mol}{17g} = 11.7647moles$

Matemáticamente cuando un mismo número/letra está en el numerador y el denominador podemos tacharlos para que la medida que ocupe el resultado sea la pedida, en este caso "mol"

ya con los moles de amoniaco, vemos si en la reacción hace falta balancear:

H2 + N2 → NH3

Como vemos no está balanceado todavía:

3H2 + N2 → 2NH3

y así tenemos todo igual, ahora, con los moles de amoniaco lo pasamos a moles de hidrógeno y moles de nitrógeno:

Hidrógeno:

$11.7647moles \: nh_{3} \: \times \frac{3moles \: de \: h_{2}}{2moles \: nh_{3} } \\ = 17.647moles \: h_{2} \\ 17.647moles \: h_{2} \times \frac{2g \: de \: h_{2} }{1mol \: de \: h_{2} } = 35.294g$

Nitrógeno:

$11.7647moles \: nh_{3} \times \frac{1g \: de \: n_{2} }{2moles \: nh_{3} } = 5.8823moles \: n_{2} \\ 5.8823moles \: n_{2} \times \frac{28g \: de \: n_{2} }{1mol \: de \: n_{2} } = 164.7044gramos \: de \: n_{2}$

Y ya está :D