Question

85,5 Kg NO ocupa un volumen de 4L a una temperatura
de 72 °C y una presión de 85 torr.
I. ¿Cuál es la presión que se requiere para comprimir ½ de gas en
un contenedor de 10 m3 a 200 °C?
II. Si se encierra un gas en un tanque de 10 m3
, el cual puede
resistir una presión manométrica máxima de 6 atm, ¿cuál sería la
máxima temperatura del gas si se desea que el tanque no
estalle?.

Answer 1

Preguntas y respuestas sobre 85,5 Kg de óxido nitroso (NO) que ocupan un volumen de 4 Litros a una temperatura de 72 °C y una presión de 85 torr.

Se requiere previamente determinar la cantidad de moles, lo cual debe hacerse a través de la fórmula de gas ideal

PV = n. r. t

Donde

P = Presión

V = Volumen

n = moles

r = constante

t = Temperatura

Determinación de la cantidad de moles

Datos

P = 85 torr = 0,1118 atm

V = 4L

n = ?

r = 0.082 atm x L/mol x °K

t = 72°C = 345,15 K

n = PV / r. t

n = 0,1118 x 4L / 0,082 x 345,15 °K

n = 0,4472 / 28,30

n = 0,016

I. ¿Cuál es la presión que se requiere para comprimir ½ de gas en un contenedor de 10 m3 a 200 °C?

Procedimiento:

Se aplica la fórmula de gases ideales:

PV = n. r. t

Datos

P = ?

V = 10 m3 = 10000 L

n = 0,016 / 2 = 0,0079 moles

r = 0.082 atm x L/mol x °K

t = 72°C = 345,15 K

P = n. r. t / V

P = 0,0079 x 0.082 x 345,15 / 10000

P = 0,2236 / 10000

P = 2,2x10-5 atm

II. Si se encierra un gas en un tanque de 10 m3, el cual puede resistir una presión manométrica máxima de 6 atm, ¿cuál sería la máxima temperatura del gas si se desea que el tanque no estalle?

Datos

t = ?

V = 10 m3 = 10000 L

P = 6 atm

n = 0,016 moles

r = 0.082 atm x L/mol x °K

P V = n. r. t

t = P V / n. r

t = 6 x 10000 / 0,016 x 0.082

t = 60000 / 0,001312

t = 45731707,32 °K

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