8. Utilizando las fórmulas encontradas en la lectura, completa la siguiente tabla:
[H]
[OH-]
pH
pОН
¿ácida, básica
o neutra
4 x 10-6
3.2
2.7 x 10-5
5.5
Neutra
Respuestas a la pregunta
Explicación:
espero que si le entiendan
Se realizan los cálculos para determinar [OH⁻], [H⁺], pH y pOH en cada caso indicado en la Tabla anexa.
Los resultados obtenidos se muestran en la Tabla.
Conociendo [H⁺] = 4 × 10⁻⁶, se determina pH, pOH y [OH⁻]
Para calcular el pH de la solución:
pH = - log[ H⁺ ]
pH = - log [H⁺] = - log (4 × 10⁻⁶)
pH = 5,4
Para calcular pOH, usamos la ecuación que relaciona pH y pOH :
pH + pOH = 14
Despejando pOH:
pOH = 14 - 5,4
pOH = 8,6
Calculamos [OH⁻]
pOH = - log [OH⁻]
8,6 = - log [OH⁻]
[OH⁻] = 2,51 × 10⁻⁹ M
Conociendo pH = 3.2 , se determina [H⁺], pOH y [OH⁻]
Para calcular el pH de la solución:
pH = - log[ H⁺ ]
3,2 = - log [H⁺]
[H⁺] = 6,3 × 10⁻⁴
Para calcular pOH, usamos la ecuación que relaciona pH y pOH :
pH + pOH = 14
Despejando pOH:
pOH = 14 - 3,2
pOH = 10,8
Calculamos [OH⁻]
pOH = - log [OH⁻]
10,8 = - log [OH⁻]
[OH⁻] = 1,58 × 10⁻¹¹ M
Conociendo [OH⁻] = 2,7 × 10⁻⁵, se determina pH, pOH y [H⁺]
Para calcular el pOH de la solución:
pOH = - log [OH⁻]
pOH = - log [OH⁻] = - log (2,7 × 10⁻⁵)
pOH = 4,57
Para calcular pH, usamos la ecuación que relaciona pH y pOH :
pH + pOH = 14
Despejando pH:
pH = 14 - 4,57
pH = 9,43
Calculamos [H⁺]
pH = - log [H⁺]
9,43 = - log [H⁺]
[H⁺] = 3,71 × 10⁻¹⁰ M
Conociendo pOH = 5.5 , se determina [H⁺], pH y [OH⁻]
Para calcular pH, usamos la ecuación que relaciona pH y pOH :
pH + pOH = 14
Despejando pH:
pH = 14 - 5,5
pH = 8,5
pH = - log [H⁺]
8,5 = - log [H⁺]
[H⁺] = 3,16 × 10⁻⁹ M
Calculamos [OH⁻]
pOH = - log [OH⁻]
5,5 = - log [OH⁻]
[OH⁻] = 3,16 × 10⁻⁶ M
Más información relacionada a pH y pOH en:
https://brainly.lat/tarea/27439463
https://brainly.lat/tarea/14294088
