Question

8. Se tienen 2 balones de distintos volúmenes, separados y conectados por una llave
cerrada. En un balón de volumen igual a 2 litros tenemos nitrógeno a una temperatura
de 25ºC y 3 atmósferas de presión y en el otro de 3 litros, oxígeno a la misma temperatura
ya 1.6 atmósferas de presión. Calcula la presión final de todo el sistema después de abrir
la llave
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Answer 1

Balón 1:
- 2 litros
- 25°C
- 3 atmósferas

Balón 2:
- 3 litros
- 25°C
- 1,6 atmósferas

Este ejercicio es un ejercicio de presiones por lo que para calcular la presión final primero tendremos que calcular el número de moles que cada balón posee

Balón 1

P.V = n.R.T

3 atm . 2 L = n . 0,082 . 298 K

(3 atm . 2 L) : (0,082 . 298 K) = n

0,245 moles = n

Balón 2

P.V = n.R.T

3 atm . 2 L = n . 0,082 . 298 K

(1,6 atm . 3 L) : (0,082 . 298 K) = n

0,196 moles = n

Una vez conocidos los moles que poseen ambos balones podemos utilizar la siguiente ecuación

Pt.Vt = nt.R.T

Pt = (0,245 Mol + 0,196 Mol) . 0,082 . 298 K) : 5litros

Pt = 2,155 atm

Para utilizar esta ecuación tenemos que tener en cuenta que los volúmenes son aditivos y dónde Pt (presión total), nt (moles totales)

En conclusión consideramos que cuando la llave se abra, la presión final del sistema será de 2,155 atmósferas.

Espero te sirva. Un saludo