Question

8. Relaciones diversas d) ¿Cuántos litros de hidrógeno a C.N. se hicieron reaccionar si se obtuvieron 150 gramos de amoniaco? 1 N2 + 3H₂2NH3 (g) 3 (g) e) ¿Qué masa de amoniaco se obtendrá al hacer reaccionar 10 moles de nitrógeno? 1 N2 + 3H2 2 NH (g) O 28 g N2 + 6 g H2 34 g NH3 O ITD 3 (g) 4​

Answer 1

Determinación de gramos de amoniaco y moles de nitrógeno

d) ¿Cuántos litros de hidrógeno a C.N. se hicieron reaccionar si se obtuvieron 150 gramos de amoniaco?

Reacción balanceada

N2 + 3H2 → 2NH3

Peso molecular del NH3 = 17 g/mol

Peso molecular del H = 1 g/mol

Determinación de moles de hidrógeno

3 moles de H/2 moles NH3 x 1 mol/17 g NH3 x 150 g NH3 =

52,94 moles de H

Determinación de litros de H

Bajo condiciones normales (CN) (temperatura de 25 °C y 1 atmosfera de presión) se emplea la fórmula para gases ideales P.V = n.r.t

Donde

P = 1 atm

V = ?

n = 52,94 moles de H

r = 0,082 atm L / mol.K

t = 25°C a °K = 25 + 273,15 = 298,15°K

Calculo

P.V = n.r.t

Despeje de V

V = n.r.t/P

V = 52,94 x 0,082 x 298,15 / 1 atm  = 1294 L de hidrógeno

e) ¿Qué masa de amoniaco se obtendrá al hacer reaccionar 10 moles de nitrógeno?

Por regla de 3 se tiene que 3 moles de H reaccionan con 1 mol de N, entonces 52,94 moles de H reaccionan con 17,64 mol de N

Calculo

1 mol N / 3 mol H x 52,94  moles de H =

17,64 mol N

Nuevamente por regla de 3 se tiene que 17,64 moles de N producen  150 g de NH3 entonces 10 moles de N producen 85 g de NH3

Calculo

150 g NH3/17,64 moles N x 10 moles N =

85 g de NH3

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