8 litros de un gas se encuentran a 25°C y a 2 atm, cuál será la temperatura si el volumen queda en 5 litros y la presión en 2.3 atm? *
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Ejercicios de gases con solución
1) Una bombona de aire de un buceador contiene 30 litros a 20°C y 15 atmósferas. Calcula el
volumen de ese aire en condiciones normales. (Resultado: V=419,28 litros)
S
olu
ció
n
2) En una botella metálica tenemos un gas a 15°C y una presión de 7.5 atmósferas. Si la presión
máxima que aguanta la botella es de 12.5 atm, calcular cuál es la temperatura máxima a la que
se puede calentar el gas de su interior. (Resultado: T = 207°C)
S
olu
ció
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3) Tenemos oxígeno encerrado en un matraz a 27°C y 3.25 atm. ¿Qué presión habrá en el
matraz si lo calentamos hasta 320°C? (Resultado: p =6.46 atmósferas)
S
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ció
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4) Medimos la presión del aire de un neumático de coche a 20°C y obtenemos 1.2 kgf/cm2. Al
circular, las ruedas se calientan y la temperatura sube hasta 45°C. Calcula la presión que
tendrán ahora suponiendo que el volumen de la rueda no varía. (Resultado: p=1.30 kgf/cm2)
S
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ció
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5) Tenemos una botella de vidrio que hemos cerrado herméticamente en lo alto de una
montaña a 620 mmHg y 5°C. ¿Qué diferencia de presión tendrá si bajamos al nivel del mar
(p = 760 mmHg) y se calienta hasta del 30°C? (Resultado: Δp=85 mmHg)
S
olu
ció
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6) Tenemos un pistón móvil de 3 litros de capacidad a 25°C. Si lo calentamos a presión
constante y se expande hasta los 8 litros, ¿qué temperatura se alcanzó?
(Resultado: T= 794,7°C)
S
olu
ció
n
7) Tenemos una jeringuilla de 50 cm3
llena de gas a 1,0 atm. Si comprimimos el émbolo a
temperatura constante hasta que tenga un volumen de 10 cm3
, ¿qué presión alcanzará?
(Resultado: p=5,0 atm)
S
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ció
n
8) Un globo aerostático meteorológico con helio tiene un volumen de 3 m3 a 27°C y 760 mmHg
de presión. Si asciende en la atmósfera hasta un punto en que hay una presión de 0,26 atm y
-40°C, ¿qué volumen alcanzará? (Resultado: V= 8,96 m3
)
S
olu
ció
n
9) Tenemos una lata de 5 litros llena de aire a 30°C y 750 mmHg. Si tiene un tapón que salta
cuando la presión es de 1,2 atm, calcula a qué temperatura saltará el tapón.
(Resultado: T= 368K)
S
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ció
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10) Un buceador suelta una burbuja en un punto que está a 2,3 atm y 8°C con un volumen de 1
litro. ¿Qué volumen tendrá la burbuja cerca de la superficie, a 1 atm y 20°C)
(Resultado: V = 2,4 litros)
S
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ció
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Gases y cantidad de sustancia
11) Tenemos en un recipiente 42 g de un gas que ocupa 31.5 litros medidos a 60°C y 1.3 atm.
Calcula:
a) La masa molecular del gas. (Resultado: 28 g/mol)
b) El volumen que ocuparía a 25 °C y 608 mmHg (Resultado: 45,8 litros )
S
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ció
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12) Tenemos en un recipiente 21,4 litros de un gas que a 40°C tiene una presión de 1.8 atm.
Calcula:
a) Cuantos moles de gas hay. (Resultado: 1,5 moles )
b) La masa molecular del gas si su masa es de 48 g (Resultado: 32 u.m.a.)
c) Su densidad en condiciones normales. (Resultado: 1,42 g/l )
S
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13) Mediante una reacción producimos 83.3 g de Cl2O3 gaseoso. Calcula:
a) El volumen que ocuparía en condiciones normales (C.N.) (Resultado: 15,67 litros)
El volumen que ocuparía a 40 °C y 1.1 atm (Resultado: 16,36 litros)
S
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14) Tenemos 69 g de un gas que a 35°C y 1.2 atm ocupa 31.57 litros. Calcula:
a) La masa molecular del gas. (Resultado: 46 u.m.a.)
b) El volumen que ocuparía a 20 °C y 0.8 atm (Resultado: V= 45,05 litros)
S
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15) En una reacción química se liberan 0,7 moles de H2 en CN. ¿Qué volumen ocuparán?
(Resultado: V= 55,67 litros)
S
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16) Calcula la densidad del óxido de azufre (IV) a 20°C y 720 mmHg de presión.
(Resultado: d = 2.52 g/l)
S
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17) Una bombona de butano (C4H10) grande contiene 12 kg de gas. Calcula el volumen de este
gas a 1 atm y 25°C.
(Resultado: V= 5055,8 litros)
S
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18) Tenemos 5.47 g de un gas desconocido en un recipiente de 3 litros a -10°C y vemos que la
presión es de 1.25 atm. Calcular la masa molecular del gas. (Resultado: 31,4 uma)
S
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ció
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19) Tenemos tres recipientes que contienen 1 litro de metano, 2 litros de nitrógeno y 15 litros de
oxígeno respectivamente, todos en estado gaseoso. Responde razonadamente:
a) ¿Cuál contiene mayor número de moléculas?
b) ¿Cuál contiene mayor número de átomos?
c) ¿Cuál tiene mayor densidad)
20) En un recipiente de 12,0 litros tenemos O2 a una presión de 912 mmHg y a 29°C. Calcula:
a) El volumen que ocuparía en C.N.
b) La masa de oxígeno que hay en la muestra y su densidad.
c) La cantidad de sustancia y el número de moléculas que contiene.
Masa atómica: O = 16,0 uma
(Resultado: a) V = 13,0 litros, b) d = 1,55 g/l, c) 3,49 1023 moléculas)
S
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21) 30 g de Zn son atacados por HCl en exceso según la siguiente reacción:
Zn + HCl → ZnCl2 + H2
Calcúlese el volumen de H2 producido en condiciones normales (C.N.)
(Resultado: 10,27 litros)
Explicación: