Question

8. El volumen de un gas a 0º C es 78 litros. ¿A qué temperatura adquirirá el volumen de 150 litros? La presión permanece constante

Answer 1

Para este problema de GASES, donde se nos menciona que la presión se mantiene constante, así que se está cumpliendo la Ley de Charles, que nos indica que:

╔════════════════════════════════════════════╗

"En un aumento de la temperatura, el volumen del gas de igual manera se     incrementa y al decrecer la temperatura el volumen del gas también decrece"

╚════════════════════════════════════════════╝

Es decir, en términos algebraicos, la ley se la relaciona con la siguiente ecuación:

                                               $\rightarrow \text{ } \boxed{\boxed{\frac{V_1}{T_1} =\frac{V_2}{T_2} }} \text{ }\leftarrow$

Según la información que se tiene en base al problema, se nos muestran los siguientes datos:

              $\sqrt{}$  $V_1$= Volúmen inicial = 78 lts

              $\sqrt{}$  $V_2$ = Volúmen final = 150 lts

              $\sqrt{}$  $T_1$ = Temperatura inicial = 0 °C = 273.15 °K

              $\sqrt{}$  $T_2$ = Temperatura final = ¿?

Una vez sacados los datos correspondientes, reemplazamos según la fórmula planteada:

$\boxed{\frac{78 \text{ lts}}{273,15\ \° \text{C}} =\frac{150 \text{ lts}}{T_2} }$

• Despejamos "$T_2$" de la ecuación, quedándonos:

$\boxed{T_2 = \frac{150 \text{ lts}\times 273,15\ \° \text{C}}{78\text{ lts}} }$

• Efectuamos la operación de entre los paréntesis y simplificamos los "lts":

$\boxed{T_2 = \frac{150 \not{ lts}\times 273,15\ \° \text{K}}{78\not{ lts}} = \frac{40972.5 \ \° \text{K}}{78} }$

• Realizamos la división restante:

$\boxed{T_2 = 525,28 \ \° \text{K}}$

Resultado:

En caso de que la presión se mantenga constante, el gas tendrá una temperatura de  525.28 Grados Kelvins.