Question

8. El peróxido de bario se descompone a temperaturas altas de acuerdo con la ecuacion
química:
2 Ba02 (s) – 2 Ba0 (s) + 02 (g) Si el oxígeno liberado al calentar 10 g de peróxido
de bario se recoge en un recipiente de 1 litro, a 27°C, ¿Cuál será la presión del oxígeno en el
recipiente? (15.20) Sol: 0,726 atm.​

Answer 1

Respuesta:

0,726 atm

Explicación:

10g BaO2 x ( 1molBaO2/169,33g) x (1molO2/2molBaO2) = 0,0295mol O2

Según la ley de gases ideales:

PV = nRT

Px1 = 0,0295 x 0,082 x 300,15

P = 0,726 atm