Question

8. El Carbonato de calcio, CaCo3 el principal componente de la piedra caliza, se
descompone cuando se calienta en CaO y CO2. Una muestra de CaCO3 se descompone
y el dióxido de carbono se recolecta en un matraz de 250ml. Una vez que se completa
la descomposición, el gas tiene una presión de 1,3 at a una temperatura de 31°C.
¿Cuántas moles de CO2 gaseoso se generaron?.​

Answer 1

Se generaron 0,013 moles de CO2 gaseoso a partir de la descomposicion del CaCO3 cuando se calienta

Con la ley de gases ideales, calculamos los moles de CO2 producidos:

P*V = n*R*T

donde:

P : presion , atm.

V: volumen, L.

n: moles, mol.

R: constante de gases ideales, 0,0821 atm*L/mol*K

T: temperatura, K.

T = 31ºc + 273,º5 = 304,15K

V = 250mL * (1L/1000mL) = 0,25L

despejamos los moles y calculamos:

n = (P*V)/(R*T)

n = (1,3atm * 0,25L) / (0,0821*304,15K)

n = 0,013 mol