Question

8. Disponemos de 5 moles de amoníaco gaseoso (NH3), calcule: a) La masa (en gramos) del
compuesto. b) Las moléculas de amoníaco. c) El número de átomos de Hidrógeno.
N=14u; H=1u
9. a) ¿Cuántos moles de PH3 son 3·1022 moléculas de este compuesto? ; b) ¿Qué masa tendrían?
P= 31u; H= 1u
10. El metano (CH4) reacciona con el oxígeno (O2) del aire para producir dióxido de carbono y
agua. Si reaccionan 60 g de oxígeno:
a) Escribe y ajusta la ecuación química.

b) Calcula la masa molar de todas las sustancias que intervienen en la reacción. Recuerda que la
masa molar son los gramos que hay en 1 mol.
c) ¿Cuántos gramos de metano se necesitan?
d) ¿Cuántos moles de agua se producen?
Masas atómicas: C=12 H=1; O=16

Answer 1

Respuesta:

Explicación

solo calcula no incalculablemente calculable del diametro del calculo calculable