8.- Cuando se calientan 2.612g de un óxido de cobre en corriente con gas hidrógeno se obtienen 0.592g de agua y cobre. ¿ Cuál es la fórmula empírica?
Respuestas a la pregunta
Se determina la fórmula empírica de un Óxido de Cobre, a partir de datos sobre productos de su reacción con gas Hidrógeno.
La fórmula empírica o fórmula mínima del Óxido es: CuO
¿Qué es Fórmula Empírica?
Es la expresión más sencilla para representar un compuesto químico. Indica la proporción mínima en que los elementos componentes se encuentran en la sustancia.
¿Cómo calculamos la fórmula empírica del Óxido?
Sabemos que al reaccionar 2,612 gramos del Óxido de Cobre con Hidrógeno, se obtiene Cobre y agua:
Óxido de Cobre + H₂ → Cu + H₂O
2,612 g → 0,592 g
Calculamos la masa de Oxígeno en el agua, que corresponde a la masa de Oxígeno presente en el Óxido de Cobre:
0,592 g H₂O × ( 16 g O / 18 g H₂O ) = 0,526 g Oxígeno
Calculamos la masa de Cobre en el Óxido, ya que conocemos la masa de Oxígeno:
masa de Óxido de cobre = masa de oxígeno + masa de cobre
masa de cobre = masa de Óxido de cobre - masa de oxígeno
masa de cobre = 2,612 g - 0,526 g
masa de cobre = 2,086 g
Determinamos el porcentaje de cada componente en el Óxido
% Cu = (2,086 g / 2,612 g ) × 100
% Cu = 79,86 % m/m
% O = 100 - 79,86
% O = 20,14 % m/m
Calculamos los subíndices correspondientes a la fórmula empírica en base a la composición porcentual del Óxido:
moles dividiendo /valor menor
O : 20,14 % masa atómica = 16 g 1,258 1,258 / 1,257 ≈ 1
Cu : 79,86 % masa atómica = 63,5 g 1,257 1,257 / 1,257 = 1
La fórmula empírica del Óxido de Cobre es CuO
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