Question

8. ¿Cuál es la masa de KClO3 necesaria para preparar 500 ml de una solución 0.45M?

Answer 1

1) Debemos pasar los 500 ml a litros:

500 ml·$\frac{1L}{1000ml}$= 0.5 L

2) Averiguamos las moles de KCIO3

KCLO3= 0.45×0.5 = 0.225 MOLES

REPUESTA:
(Te recuerdo el peso molecular del KCIO3 es 122.6 g)

0.225 moles de KCIO3·$\frac{122.6 g de KCIO3}{1mol de KCIO3}$=27.58 g de KCIO3


Espero que te sirva! Saludos!

Answer 2

tenemos los datos:
masa KClO3=?
V=500ml
Concentracion=0,45M
entonces transformamos: 500ml a litro; 1L.................1000ml
                                                           X...................500ml
X=0,5L  ya hecho esto sacamos la masa molar del compuesto:
K=39*1=39 Cl=35,5*1=35,5 O=16*3=48
SUMA DE TODOS: 39+35,5+48= 122,5g/mol

tenemos la formula de molaridad que es:
M=Nero moles/Vsol(L) despejamos numero de moles y quea
Nero moles= M*Vsol(L)= 0,45M(mol/l) * 0,5L eliminamos litro con litro y nos queda
Nero de moles= 0,225mol
ahora esta la formula: Nero moles=gsto/masa molar se despeja los gramos y queda: gsto= Nero moles*masa molar= 0,225mol*122,5g/mol= 27,56g ese seria la masa del compuesto de KCl03