Question

8. Calculen la concentración molar de iones OH de una disolución 0.075 M de etilamina (C2H5NH2) (Kb 6.4x104). Cual es el pH de esta disolución?

Answer 1

1) Ecuación química de la disociacion de etilamina

C2H5NH2(ac) + H2O ⇄C2H5NH3(+) (ac) + OH(-) (ac)

Kb = [C2H5NH3+] [OH-] / [C2H5NH2] = 6,4 * 10^ - 4 (corregí el signo del exponente, ya que tiene que ser negativo)

2) Concentraciones en el equilibrio

                              C2H5NH2(ac) + H2O ⇄C2H5NH3(+) (ac) + OH(-) (ac)

comienzo               0,075                            0                              0

reacciona                   x                                  -                                -

se produce                 -                                   x                              x

equilibrio                 0,075 - x                         x                              x

Kb = x * x / (0,075 - x) = 6,4 * 10 - 4

En vista de que Kb es pequeño, puedes, para efectos de facilitar los cálculos, suponer que  x mucho menor que 0,075 por lo que 0,075 - x ≈ 0,075.

=> x^2 / 0,075 = 6,4 * 10 ^ -4

=> x = √[0,075 * 6,4 * 10 ^ -4 ] = 0,006928 M

[OH-] = 0,006928M

3) cálculo de pOH

pOH = log { 1 / [OH-] } = log { 1 / 0,006928 } = 2,16

4) Cálculo de pH

pH + pOH = 14 => pH = 14 - pOH = 14 - 2,16 = 11,84

Respuesta: pH = 11,84