8 90 El titanio es un metal de transición utilizado en muchas aleaciones porque es extremadamente fuerte y liviano en la naturaleza se encuentra como óxido de titanio. El cual se obtiene en la industria a partir del tetracloruro de titanio, en reacción con dióxido de carbono. Como se evidencia en la reacción desbalanceada a continuación: TiCl4 (s)+CO2 (g)→TiO2(s)+C(s) +Cl2 (g) En un proceso se hacen reaccionar 2.4 moles de tetracloruro de titanio con 9.9 moles de dióxido de carbono ¿Cuántos gramos de cloro se pueden recolectar como producto de este proceso? Ti: 47.8 g/mol Cl: 35.4 g/mol C: 12g/mol 0:16g/mol De su respuesta con dos decimales y utilice punto.
Respuestas a la pregunta
Se producen 340,8 gramos de Cloro en la reacción de tetracloruro de titanio y dióxido de carbono.
Ecuación Química
TiCl₄ + CO₂ → TiO₂ + C + 2 Cl₂
1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 2 mol
190 g 44 g 80 g 12 g 142 g
Reactivos disponibles
- 2,4 moles de TiCl₄
- 9,9 moles de CO₂
De la ecuación química: mol CO₂ / mol TiCl₄ = 1 / 1 = 1
De los reactivos disponibles: mol CO₂ / mol TiCl₄ = 9,9/ 2,4 = 4,12
Por lo tanto:
El reactivo limitante es el TiCl₄
Cálculo de cantidad de Cloro que se produce en la reacción
A partir de 1 mol de TiCl₄ -------- se produce -------- 2 mol de Cl₂
A partir de 2,4 mol de TiCl₄ ---------------------------------- X
X = 2,4 mol de TiCl₄ × ( 2 mol Cl₂ / 1 mol de TiCl₄ ) = 4,8 mol Cl₂
gramos de Cl₂ = 4,8 mol × 71 g / mol = 340,8 gramos de Cl₂
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