Question

7.- Una muestra de Aluminio metálico de 2.70 gr de peso, reacciona con 0.225 moles de H2SO4 con base en la siguiente reacción:
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Calcule:
a) La masa de ácido sulfúrico al final de la reacción
b) La cantidad de Al2(SO4)3 al final de la reacción.
c) Si la reacción se lleva a cabo con un 60% de eficiencia, ¿Cuántos gramos de Al2(SO4)3 se esperarían obtener en el laboratorio?

Answer 1

bueno tenemos que calcular la cantidad a12