Question

7 Un suero, casero tiene una concentración de 9.0 x 10 mol/L
Calcula el pH y el POH
Datos
Sustitución y resultado
Formula
pH [
log H+]
pOH = 14 pH​

Answer 1

Respuesta:

pH= 3.0457

pOH=10.9543

Explicación:

El valor de 9.0x10^-4 mol/L es igual a la concentración de iones hidrógeno, por lo tanto podemos sacar el PH con:

-log(9.0x10^-4)=3.0457

Por lo tanto tenemos un pH de 3.0457

Para obtener el pOH lo hacemos con la operación despejada de:

pH + pOH = 14

Tenemos entonces

pOH= 14 - pOH

pOH= 14 - 3.0457 = 10.9543

Por lo tanto el pOH es igual a 10.9543

PD: Si no le entiendes a tu profe contáctame, soy maestra particular de una de tus compañeras, te puedo ayudar con todas tus dudas de cualquier materia (:

56-1164-1915 ingeniero Melisa