Question

7) Si el hexano reacciona con oxigeno en una combustión completa calcular:

a) la masa de dióxido de carbono que se produce.

b) El numero de moles de agua que se producen.​

Answer 1

Respuesta:

Hexano es igual C6H14

Explicación:

Masa del Carbono 1C: 12g

Masa del Oxígeno 1O: 16g

C6H14 +  O2 ------------> CO2 + H2O

Se debe balancear la ecuación:

2 C6H14 + 19 O2 -------> 12 CO2 + 14 H2O

Reactivo:

12 C

28H

36O

Producto:

12C

24 + 14 = 36 átomos de Oxígeno 36O o O36

28 de Hidrógeno.

Ya está balanceada.

Ahora se puede calcular la masa del CO2 que se produce

12C= 144g

24O =384g

= 528g de CO2 para una Combustión completa

Cuantos moles de agua?

H2= 2g

O= 16g

H2O= 18g ------- 1 mol

14 H2O

28H= 28g

14O= 224g

28g + 224g = 252g de H2O

1 mol H2O -------------- 18g

X                -------------- 252g

252 x 1 / 18 = 14 moles de agua.