7.- La presión de vapor del benceno es 53.3 kPa a 60.6°C pero disminuye a 51.5 kPa al disolver 19.0 g de un compuesto inorgánico no volátil en 500 g de benceno. Calcule la masa molar del compuesto.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
ExLa masa molar aproximada del soluto es 352.94 g/mol .
La masa molar aproximada del soluto no volátil se calcula mediante la aplicación de las fórmulas de presión de vapor de una solución de la siguiente manera :
T = 30º C
M solvente = 78.1 g/mol benceno
Pv solve = 121.8 torr
sto= 15 g
solve = 250 g benceno
Pv sol = 120.2 torr
MM sto =? g/mol
Variación de la presión de vapor de la solución :
ΔP = Pv solve - Pv sol
ΔP = 121.8 torr - 120.2 torr = 1.6 torr
ΔP = Pvsolve * X sto
Se despeja fracción molar de soluto :
X sto = ΔP /Pv solv
X sto = 1.6 torr / 121.8 torr
X sto = 0.01313
Fracción molar de soluto:
X sto = moles sto / (moles sto + moles solve)
moles solve = g solve / Pm solve = 250 g / 78.1 g/mol
moles solve = 3.20 moles solve
Entonces de la fórmula de fracción molar se despeja los moles de soluto :
X sto * moles sto + X sto * moles solve = moles sto
moles sto - X sto * moles sto = X sto * moles solve
moles sto = X sto * moles solve /(1 - Xsto)
moles sto = 0.01313 * 3.20 moles solve /( 1- 0.01313)
moles sto = 0.0425 moles sto
Fórmula de número de moles :
moles sto = g sto /MMsto
se despeja Pm sto:
MM sto = g sto / moles sto = 15 g/ 0.0425 moles = 352.94 g/molplicación:
Respuesta:84.8 g/mol
Explicación:84.8 g/mol