Question

7. El SnO2 (s) reacciona con hidrógeno según: SnO2 (s) + H2 (g) <===> Sn(s) + H2O(g). Si los reactivos se calientan en un recipiente cerrado a 500 ºC, se llega al equilibrio con unas concentraciones de H2 y H2O de 0,25 M cada uno de ellos y Sn con 0,8 M. Si su valor de Kc es 2. Calcular la concentración de SnO2

Answer 1

Respuesta:

R// a)0,375 mol/lit 0,375 mol/lit b) No

Explicación:

Recorda que usando Kc solo tomas en cuenta los gases así que al hacer el despeje queda:

Kc: $\frac{x}{y}= (H_{2}O )^{2} /H_{2} ^{2}$

al sustituir los valores te queda el 0.25 de arriba y de abajo elevados al cuadrado, al dividir te da 1.

Ahora vas a buscar las concentraciones

                              2H2                  2H2O

Inicio                   (0.25+0.25)        0.25

Cambio                -x                         +x

Equilibrio         0.5-x                       0.25+x

Volviendo a utilizar la ecuacion de K

K: H2O2/H2

1: 0.25+x/0.5-x

Pasas el denominador hacia la izquierda, está diviendo, pasa al otro lado a multiplicar.

1 (0.5-x)= 0.25+x

0.5-0.25= x+x

0.25=2x

0.125=x

Ahora vas a sustituir el valor de x

2H2= 0.5-0.125= 0.375

2H2O=0.25+0.125=0.375