Question

7. El punto de ebullición del HF es mayor que el del HCl porque:
a) El HF es más ligero que el HCl y, por tanto, necesita más energía cinética por
evaporarse.
b) Las fuerzas (de dispersión) de London son mayores en HF.
c)El enlace de hidrógeno en el HF es mayor que en el HC.
d) La presión de vapor del HF es tan alto que las moléculas no pueden evaporarse
e) Todas las opciones anteriores son correctas.

Answer 1

Respuesta:Del HCl al HI el punto de ebullición aumenta en ese orden. Esto es debido al creciente número de electrones en las moléculas que a su vez lleva a un incremento en la frecuencia y la fuerza de las fuerzas de Van der Waals.Porque

Eso hace que uno tenga de fuerzas intermoleculares, enlace de hidrógeno (HF) y el otro fuerzas de Van der Waals, dipolo-dipolo (HCl). Como las primeras son más fuertes que las segundas, tendrá un punto de ebullición más elevado el HF que el HCl

Explicación: