7. El ácido sulfhídrico (H₂S) es un gas incoloro inflamable, de sabor algo dulce y olor a huevos podridos; en altas concentraciones puede ser venenoso; este gas se produce de la descomposición de compuestos orgánicos como proteínas y la eutrofización del suelo; al combinarlo con ácido nítrico se produce monóxido de nitrógeno que es un vasodilatador, azufre y agua. ¿Qué cantidad de sulfuro de hidrógeno se necesitan para producir 3,2L de monóxido de nitrógeno a 1,1 mmHg a temperatura ambiente?
Respuestas a la pregunta
Se requieren 4,76 litros de sulfuro de hidrógeno para producir 3,2L de monóxido de nitrógeno a 1,1 mmHg a temperatura ambiente
Procedimiento de cálculo de volumen de sulfuro de hidrógeno
El monóxido de nitrógeno se produce cuando el ácido nítrico reacciona con el sulfuro de hidrógeno gaseoso, produciéndose la siguiente reacción:
2 HNO3 (aq) + 3 H2S (g) → 2 NO (g) + 4 H2O (l) + 3 S (s)
Cálculo de moles de NO
Mediante la formula de gases ideales se calcula la cantidad de moles de NO
PV = nrt
n = PV / rt
Datos
P = 1,1 mm Hg = 0,01 atm
T = 25 °C = 298,15 °K
V = 3,2 L
r = 0,082
n = PV / rt
n = 0,01 x 3,2 L / 0,082 x 298,15
n = 0,032 / 24,45
n = 0,0013 moles de NO
Cálculo de moles de H2S mediante relación estequiométrica
Si 2 moles de NO producen 3 moles de H2S
Entonces 0,0013 moles de NO producen x moles de H2S
x moles H2S = 0,0013 x 3 / 2 = 0,00195 moles de H2S
Calculo de volumen de H2S
PV = nrt
V = nrt/P
V = 0,00195 x 0,082 x 298,15/0,01 atm
V = 0,0476 /0,01 atm
V = 4,76 L
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