Question

7. Determine la cantidad de átomos de nitrógeno en 3,250 g de Amoniaco, NH3.
8. Determine la cantidad de átomos de Azufre en 345,00 g de dióxido de azufre SO2
9. ¿Cuántos átomos de carbono hay en una molécula de C2H2?
10. ¿Cuántas moles de carbono hay en un mol de C3H8?
11. ¿Cuántos átomos de carbono hay en un mol de C3H8?​

Answer 1

Respuesta:

MASAS ATÓMICAS Y MOLECULARES. MOL. VOLUMEN MOLAR. Nº DE AVOGADRO

1. Defina los siguientes conceptos:

a) Masa atómica de un elemento.

b) Masa molecular y Mol.

2. Diga si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones, justificando las respuestas:

a) Un mol de cualquier compuesto químico ocupa, en condiciones normales, un volumen de 22,4 litros.

b) El Número de Avogadro indica el número de moléculas que hay en un mol de cualquier compuesto

químico.

3. Un litro de SO2 se encuentra en condiciones normales. Calcule:

a) El número de moles que contiene.

b) El número de moléculas de SO2 presentes.

c) La masa de una molécula de dióxido de azufre. Masas atómicas: S=32; O=16.

Sol: 0,0446 moles; 2,69.1022 moléculas; 1,06.10-22 g.

4. Tenemos en un recipiente 27 g de agua.

a) Calcule la cantidad de moles de agua.

b) Calcule el número de moléculas de agua.

c) Calcule el número de átomos de oxígeno e hidrógeno. Masas atómicas: H=1: O=16.

Sol: 1,5 moles; 9,03.1023 moléculas; 1,8.1024 átomos de H; 9,03.1023 átomos de O

Explicación: