7. Determinar cuántos átomos de fósforo existen en: a) 7,8 litros de
fosfamina gaseosa, PH3, medidos en condiciones normales; b) 5 moles de
fósforo blanco, P4; c) 4 g de fosfato Ferroso, Fe3(PO4)2; d) 8,65 x 1023
moléculas de anhídrido fosforoso, P2O3
Respuestas a la pregunta
La cantidad de átomos de fósforo existen en:
a) 7,8 litros de fosfamina gaseosa, PH3, medidos en condiciones normales, es: 2.09*1023 átomos de P
b) 5 moles de fósforo blanco, P4 es: 1.204*1025 átomos de P
c) 4 g de fosfato Ferroso, Fe3(PO4)2 es: 1.34*1022 átomos de P
d) 8,65 x 1023 moléculas de anhídrido fosforoso, P2O3 es: 1.04146*1048 átomos de P .
a) 7,8 litros de fosfamina gaseosa, PH3, medidos en condiciones normales:
V = 7.8 litros PH3 CN Pm PH3 = 34 g/mol
átomos de P =?
P*V= n*R*T
P *V = m/Pm*R*T
m = P*Pm*V/R*T
m = 1 atm *34g/mol * 7.8 L/0.082 L*atm/°K*mol * 273 °K
m= 11.84 g PH3 * 1*(6.02*1023 átomos P)/ 34 g PH3 = 2.09*1023 átomos de P
b) 5 moles de fósforo blanco, P4 :
Pm P4 = 124 g/mol
5 moles P4 * 124 g P4/ 1 mol P4= 620 g P4
620 g P4 *4*( 6.02*1023 átomos P)/ 124 g P4 =
= 1.204*1025 átomos de P
c) 4 g de fosfato Ferroso, Fe3(PO4)2:
Pm = 358 g/mol
4 g Fe3(PO4)2* 2*( 6.02*1023 átomos de P)/358 g Fe3(PO4)2= 1.34*1022 átomos de P .
d) 8.65 x 1023 moléculas de anhídrido fosforoso, P2O3:
8.65 x 1023 moléculas P2O3 * 2* 6.02*1023 átomos de P/1 molécula P2O3=
= 1.04146*1048 átomos de P .