Question

7. ¿Cuál es la solubilidad molar del AgCl en NH3 (ac) 0.100 M? () + 23() ↔ [(3)2]+() + −() KAgCl=1.8x10-10 KAg(NH3)2=1.6x107

Answer 1

DATOS :

 ¿ Cual es la solubilidad molar del AgCl en NH3 (ac ) 0.100M ?

    AgCl(s) + 2NH3(ac) ⇄ [Ag(NH3)2] (ac) + Cl⁻ (ac)   K AgCl = 1.8*10-10

   KAg( NH3)2 = 1.6 *107

  SOLUCIÓN :

 Para resolver el ejercicio planteado se procede a realizar el calculo de la solubilidad molar del AgCl en NH3 al 0.100M, conociendo las reacciones de solubilidad, las cuales se dan en tres etapas , de la siguiente manera :

   S = se denota como solubilidad molar .

  AgCl(s)↔Ag+(ac) +CL-(ac)   , K AgCl = 1.8*10-10

  2NH3(ac) + Ag+ (ac) ↔Ag(NH3)2(ac)  , K Ag(NH3)2 = 1.6*107

 2NH3(ac) + AgCl(s) ↔Ag(NH3)2 (ac) + CL-(ac)  , Kf = KAgCl* KAg(NH3)2

  1*0.1 = 0.2 M inicial          0                   0

 -2S             cambio            +S                + S

  0.2-2S         equili               S                  S

   la constante  K final en el equilibrio (Kf) , es:

    Kf = K AgCl * K Ag(NH3)2 = 1.8*10-10*1.6*107

    Kf = 2.88*10-3 .

    Kf = [ Ag(NH3)2+]*[Cl-]/[NH3]²

   Kf = S²/( 0.1-2S )²

   √2.88*10-3 = S /( 0.1 -2S )

   siendo S =4.9*10-3 M .  solubilidad molar.