6CO 2 + 6H2O -----> C6H12O6 + 6O2
Determine cuantos gramos de O2 (g) se obtiene a partir de 50 litros de CO2 medido a condiciones normales.
Considere que el rendimiento de la reacción es del 85%.
Datos: P.A (umas): H= 1 , O = 16, C = 12,
R=0,082 atm.L/mol.K
Respuestas a la pregunta
A partir de 50 Litros de CO₂, medidos en condiciones normales, se producen 60,7 gramos de Oxigeno, con un rendimiento de reacción de 85 %.
Ecuación Química
6 CO₂ + 6 H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6 O₂
6 mol 6 mol 1 mol 6 mol
Reactivo disponible
50 Litros de CO₂ medidos en condiciones normales (CN).
Se tiene que 1 mol de gas en CN ocupa un volumen de 22,4 L. Se calcula el número de moles de gas CO₂ en 50 L:
50 L CO₂ × 1 mol / 22,4 L = 2,23 moles CO₂
¿Qué cantidad de Oxigeno se produce?
De la ecuación química se tiene:
A partir de 6 mol de CO₂ ------- se produce ------ 6 mol de Oxigeno
Por lo tanto:
A partir de 2,23 moles CO₂ se producen 2,23 moles de Oxigeno.
2,23 moles de Oxigeno × 32 g Oxigeno/ mol = 71,4 g Oxigeno
El rendimiento de reacción es del 85 %, entonces la cantidad de Oxigeno producido es:
71,4 g × (85 / 100 ) = 60,7 g de Oxigeno
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