Question

65. Una reacción secundaria en el proceso de fabricación del rayón
a partir de pulpa de madera es
3 CS₂ + 6 NaOH -2 Na₂CS3 + Na₂CO3 + 3 H₂O
¿Cuántos gramos de Na₂CS3 se producen en la reacción de 92,5
mL de CS₂ líquido (d = 1,26 g/mL) y 2,78 moles de NaOH?




Por favor ayuda necesito el procedimental y todo

Answer 1

Respuesta:

Se producen 142,706g de Na₂CS₃

Explicación:

Tenemos los sig. datos:

V del CS₂ = 92,5mL, ρ del CS₂ = 1,26g/mL y n del NaOH = 2,78

Con esto podemos hallar la masa en gramos del CS₂:

$\rho=\frac{m}{V}$  ⇒  $1,26=\frac{m}{92.5}$  ⇒ $m(CS_2)=116.55g$

asimismo, calcularemos su masa molar:

$M(CS_2)=M(C)+M(S_2)=12+64=76$

También la masa del NaOH, para ello primero hallaremos la masa molar del mismo:

$M(NaOH)=M(Na)+M(O)+M(H)=23+16+1=40$

ya con esto calculamos su masa en gramos:

$n=\frac{m}{M}$  ⇒  $2,78=\frac{m}{40}$  ⇒  $m=111,2g$

Ahora pondremos los nuevos datos hallados en la ecuación:

        3 CS₂ + 6 NaOH ⇒ 2 Na₂CS₃ + Na₂CO₃ + 3H₂O

m ⇒ 116,55g     111,2g

M ⇒   3(76)       6(40)          2(154)

Nos piden la masa en gramos de Na₂CS₃, pero debemos tener cuidado ya que tenemos más de dos datos en los reactantes lo que significa que hay un reactivo limitante y otro en exceso. Por lo cual identificaremos el reactivo limitante pues con este realizaremos el cálculo.

El reactivo limitante se identifica aplicando la sig. proporción:

Para el CS₂:                        Para el NaOH:

$\frac{116,55g}{228}=0,5112$                   $\frac{111,2g}{240}=0,4633$

de las cuales la menor proporción será la del reactivo limitante, por lo tanto este será el NaOH y es el que usaremos en el cálculo.

Finalmente aplicaremos aspa simple:

$240----------308\\111,2g(NaOH)---m(Na_2CS_3)$

∴ m de Na₂CS₃ = 142,706g