Question

6) Una sustancia está compuesta por el 63.2% de carbono, 31.6% de oxígeno y 5.26% de hidrógeno. ¿Cuál es su fórmula empírica? ¿Cuál es su fórmula molecular si su masa o peso molecular es 608 g/mol?​

Answer 1

Respuesta:

F.M. = C27H27O10

Explicación:

Una sustancia está compuesta por el 63.2% de carbono, 31.6% de oxígeno y 5.26% de hidrógeno. ¿Cuál es su fórmula empírica? ¿Cuál es su fórmula molecular si su masa o peso molecular es 608 g/mol?​

1. calcular moles

n C = 63.2 g / 12 g/mol = 5.26 mol

n H = 5.26 g / 1 g/mol = 5.26 mol

n O = 31.6 g / 16 g/mol = 1.98 mol

2. dividir los resultados entre el menor de ellos

C = 5.26 mol / 1.95 mol = 2.7 x 10 = 27

H = 5.26 mol / 1.95 mol = 2.7 x 10 = 27

O = 1.98 mol / 1.90 mol = 1 x 10 = 10

3. F.E: C27H27O10

4. calcular Mm de la FE

C: 27 x 12 = 324 g/mol

H: 27  x 1 = 27 g/mol

O: 16  x 10 = 160 g/mol

      Mm = 511 g/mol

5. calcular n

n = Mm compuesto

           Mm FE

n = 608 g/mol = 1

       511 g/mol

6. F.M. (C27H27O10)1 = C27H27O10