Question

6.Una solución compuesta de 30 g de un soluto orgánico no volátil en 420 g de éter dietílico tiene una presión de vapor de 554.0 mmHg a 20 °C. Si la presión de vapor de éter puro es de 582.3 mmHg a la misma temperatura, calcule el peso molecular del soluto.

Answer 1

DATOS :

     sto = 30 g

   solve = 420 g éter dietílico

  Pv sol = 554.0 mmHg

   T= 20ºC

   Pv solve = 582.3 mmHg

  Pm sto=?

  SOLUCIÓN :

  Para resolver el ejercicio se procede a aplicar las fórmulas de presión de vapor de una solución de la siguiente manera :

     Pv sol = Pv solve -ΔP →   ΔP = Pv solve - Pv sol = 582.3 mmHg - 554.0 mmHg = 28.3 mmHg

     ΔP = Xsto * Pv solve

    Xsto = ΔP/ Pvsolve = 28.3 mmHg / 582.3 mmHg = 0.0486

     Xsto= moles sto / moles sto + mol solve

     moles de solve = 420 g / 74 g/mol = 5.67 mol solve

   0.0486 = moles sto / moles sto + 5.67 mol solve

   0.0486*mol sto + 0.2755 moles = moles sto

         mol sto = 0.2895 mols sto

      moles sto= g sto/Pm sto

      Pm sto = g sto / moles de sto = 30 g sto / 0.2895 moles sto

     Pm sto = 103.62 g/mol .