Question

6. Un kilogramo de hierro que está a una temperatura de 287,6 °F se introduce en un recipiente con agua a 71,6 °F. La temperatura final de la mezcla se estabilizó en 42°C.

Answer 1

El kilogramo de hierro cedió 45000 J de calor y de esta manera se logra una temperatura final, en la mezcla, de 42ºC.

Explicación:

Para este problema vamos a calcular la cantidad de calor que cedió el hierro al agua. El calor se define como:

• Q = m·cp·ΔT

El calor específico del hierro es de 450 J/kgK; por tanto:

Q = (1 kg)·(450 J/kgK)·(42 ºC - 142 ºC) ; 287,6ºF = 142ºC

Q = - 45000 J

Por tanto, el kilogramo de hierro cedió 45000 J de calor y de esta manera se logra una temperatura final de 42ºC.