6. Se requiere preparar una solución etanol –agua, con una densidad de 850 kg/m3. Si se tienen 750 mL de agua. a. Indique el soluto y el disolvente. b. Exprese el % m/m de la solución. c. ¿Cuántos mL de la solución original hay que agregar para preparar 700 g de solución diluida al 24%? d. Encuentre la densidad específica de la solución diluida. e. ¿Cuántos mL de etanol hay en la solución diluida?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Densidad de la solución = 850 Kg/m³
Densidad del agua = 997 Kg/m³.
Densidad del etanol = 789 kg/m³
De modo que la cantidad de agua respecto a el etanol en la solución es:
Densidad de la solución = 997*(0.00075) + (Etanol)(789)/0.00075+etanol.
850Etanol + 0.63 = 0.74 +789etanol
61 etanol = 0.11
etanol = 0.001803 m³ = 1803 ml.
a. Indique el soluto y el disolvente.
En este caso el soluto es el agua y el disolvente es el etanol.
b. Exprese el % m/m de la solución.
m Etanol = 0.001803* 789 = 1.42 Kg.
m Agua = 0.00075*997 = 0.74 Kg.
m total = 0.74+1.42 = 2.16 Kg.
%m/m = 0.74/2.16 *100= 34.25%.
c. ¿Cuántos mL de la solución original hay que agregar para preparar 700 g de solución diluida al 24%?
24% = Gramos(34.25)% /700
Gramos = 490.51 gramos de solución original.
d. Encuentre la densidad específica de la solución diluida.
Cantidad de agua = 34.25% * 490.51 = 168g
Cantidad de etanol = 532g
Densidad = (0.168)+(0.532)/(0.168/997)+(0.532/789)
Densidad = 830 kg/m³.
e. ¿Cuántos mL de etanol hay en la solución diluida?
R= ml de etanol = 0.532/789 = 0.67 m³ = 670 000 mL.