6. Se disuelven 450 g de cloruro de litio en 9500 ml de agua, obteniéndose una solución de densidad 1,07 g/ml. ¿Cuál será la concentración en % P/P, %P/V, M, N, F y m de la solución resultante?
Respuestas a la pregunta
La concentración en % P/P, %P/V, M, N, F y m de la solución de cloruro de litio resultante es
- % P/P = 4,52%
- % P/V = 4,83%
- M = 1,14
- N = 1,14
- F LiCl = 1,97%
- F H2O = 98,03%
- m = 1,11
Cálculos
Soluto: 450 g de cloruro de litio (LiCl)
Solvente: 9500 ml de agua = 9500 g de agua (según densidad 1 g/ml)
Solución: 450 g LiCl + 9500 g H2O = 9950 g de disolución
Densidad de solución: 1,07 g/ml
Concentración en % P/P
El porcentaje en peso (% p/p) expresa los gramos de soluto que se encuentran disueltos en 100 g de disolución.
% P/P = 450 g LiCl/9950 g de disoluciónx 100 g de disolución
% P/P = 4,52%
Concentración en % P/V
El porcentaje en peso (% P/V) expresa los gramos de soluto que se encuentran disueltos en 100 ml de disolución.
1 ml disolución / 1,07 g x 9950 g de disolución
= 9299 ml de disolución
% P/V = 450 g LiCl/9299 ml de disolución x 100 ml de disolución
% P/V = 4,83%
Cálculo de Molaridad (M)
Cantidad de moles de soluto que se encuentran disueltos en un litro de disolución
Peso molecular del LiCl = 42,4 g/mol
1 Mol / 42,4 g LiCl x 450 g LiCl =
10,6 moles
M = 10,6 moles / 9299 ml de disolución x 1000 ml de disolución
M = 1,14
Cálculo de Normalidad (N)
Es la cantidad de moles de H + proporcionado por un mol de ácido cuando se disuelve en agua
La Normalidad (N) mide la concentración de una disolución de manera similar a la Molaridad (M). De hecho N = M cuando el nº de H+ , OH- o la carga de los iones es igual a 1
Peso molecular del LiCl = 42,4
Equivalente del LiCl = peso molecular / nº de carga del catión de la sal = 42,4 / 1 = 42,4
nº de Equivalentes en 450 g g de LiCl = 450/ 42,4= 10,6
N = nº de Equivalentes / litros de disolución = 10,6 / 9,299 = 1,14 N
N = 1,14
Cálculo de Fracción molar (F)
Es el cociente entre los moles de soluto y el total de moles de la disolución, que se calcula sumando los moles de soluto y de solvente
Moles de soluto (LiCl) = 10,6 moles
Peso molecular del H2O = 18 g/mol
Moles de solvente (H2O)
Moles de H2O = 1 mol/18 g x 9500 g =
527,7 moles de H2O
Moles de disolución = 10,6 moles LiCl + 527,7 moles de H2O
= 538,4 moles de disolucion
F LiCl = 10,6 moles LiCl / 538,4 moles de disolucion x 100 = 1,97%
F H2O = 527,7 moles de H2O / 538,4 moles de disolucion x 100 = 98,03%
Cálculo de Molalidad (m)
Número de moles de soluto que hay en una disolución por cada 1 000 g de disolvente.
m = 10,6 moles LiCl/ 9500 g de H2O x 1000 g de H2O
m = 1,11
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