6) Se colocan 2,0 moles de PCl5 en un matraz de 2,0 L, y este reacciona según la siguiente ecuación: PCI5 (g) ........PCl3 (g) + Cl2 (g)
Calcular Kc sabiendo que al alcanzar el equilibrio quedó 0,75 mol de reactivo sin reaccionar.
Respuestas a la pregunta
La constante de equilibrio Kc para la reacción de descomposición de PCl₅, es Kc = 1,04.
Reacción Química
PCl₅(g) → PCl₃(g) + Cl₂(g)
Cálculo de constante de equilibrio Kc
PCl₅(g) → PCl₃(g) + Cl₂(g)
Inicial 2 mol Volumen = 2 L
( 1 M ) - -
Equilibrio 0,75 mol
(0,375 M) 0,625 M 0,625 M
Kc = [PCl₃] [Cl₂] / [PCl₅]
Kc = (0,625) (0,625) / (0,375)
Kc = 1,04
¿Cuál es el significado de la constante Kc?
La magnitud de la constante Kc indica la proporción, en el equilibrio químico, entre los reactivos y los productos.
Se calcula como el producto de las concentraciones de los productos, en el equilibrio, elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos, dividido entre el producto de las concentraciones de los reactivos, elevadas a sus coeficientes estequiométricos.
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