Question

6 Moles de H2So4 a litros en CNTP​

Answer 1

Respuesta:

v= 134,4L

Explicación:

El ejercicio me pide pasar de moles a litros en CNPT, osea en condiciones normales de presion y temperatura:

•p= 1atm

•T= 273k

Entonces ya se que tengo que usar la formula de los gases nobles y despejar para volumen:

• p.v= nRT
• v= (nRT)÷p

Donde:

•p: presion •v: volumen •n: moles

•R: 0,082 (atm.L)÷(n.k) •T: temperatura

Reemplazo:

v= (nRT)÷p

$v = \frac{6n \times 0.082 \frac{atm \times l}{n \times k} \times 273k}{1atm }$

--> cancelo n con n; atm con atm; k con k

v= 134,4L--> litros de H2SO4

● Esto tambien se puede hacer de otra forma, ya que por regla general:

1mol= 22,4litros

Entonces puedo aplicar la siguiente regla de tres simple:

1n------------> 22,4L

6n-----------> x?

Calculo:

v= 6n × 22,4L ÷ 1n--> cancelo n con n

v= 134,4L--> litros de H2SO4

(de ambas formas consigo lo que busco, asi que eres libre de hacerlo de la forma que mas te guste)

con esto termina el ejercicio

Espero haberte sido de ayuda.

Saludos