Question

6 litros de gas estan sometidos a una temperatura de 55ºF y una presion de 1140 mm, encontrar el numero de moles (n) de dicho gas

Answer 1

6 litros de gas estan sometidos a una temperatura de 55 ºF y una presion de 1140 mmHg, encontrar el numero de moles (n) de dicho gas

aplicar ley de los gases ideales: V x P = n x R x T

R = 0.0821 (L atm / mol K)

1. calcular la temperatura el ºC

ºC = (ºF - 32) / 1.8

ºC = (55 - 32) / 1.8

ºC = 12.77

2. Calcular grados K

K = ºC + 273

K = 12.77 + 273

K = 285

3. calcular la presión en atm

         1 atm ----- 760 mmHg

             x    ----- 1140 mmHg

                  x = 1.5 atm

calcular n (moles)

n = (V x P) / R x T

n = ( 6 L  x  1.5 atm) / ( 0.0821 (L atm / mol K) x 285 )

n = 0.3846 moles