Question

6. Escriba la fórmula para: a) un hidruro de platino con el pt en estado de oxidación 4+ b) un ácido oxácido de nitrógeno con n en estado de oxidación 3+ c) un ácido hidrácido de bromo con el br con estado de oxidación 1- d) un ácido oxácido de cloro con cl en estado de oxidación 5+.

Answer 1

Respuesta:

Bien comenzemos :)
a: Pt4 + H = PtH4
b: N3 + O2 = N2O3 + H2O = H2N2O4 (simplificar) = HNO2
c: Br-1 + H1 = HBr (los unos son invisibles xdxd)
d: Cl5 + O2 = Cl2O5 + H2O = H2Cl2O6 (simplificar) HClO3

Explicación:

Para hacer un hidruro solo se suma H a un metal y se intercambian las valencias, otro ejemplo:

Fe2 + H = FeH2

Para hacer un acido oxacido se suma O2 a un no metal, tambien se intercambian valencias, si AMBOS numeros son pares, se simplifica, despues se suma H2O, si al final todos son pares, se simplifica, otros ejemplos:

N7 + O2 = N2O7 + H2O = H2N2O8 (simplificar) HNO4
S6 + O2 = S2O6 (simplificar) SO3 + H2O = H2SO4 (el 1 es impar, lo cual no se simplifica nada)

Por ultimo para hacer acido hidracido se ocupa la valencia negativa de los no metales y se intercambia con el 1 del hidrogeno, un ejemplo

S-2 + H = H2S