Question

6.-El óxido nítrico (NO) reacciona inmediatamente con el oxígeno gaseoso para formar dióxido de nitrógeno (NO2), un gas café oscuro:


2NO(g) + O2, (g) ----D 2NO2 (g)


En un experimento se mezclaron 0.886 moles de NO con 0.503 moles de O. Calcule cuál de los dos reactivos es el limitante. Calcule también el número de moles de NO2 producido.

Answer 1

En la reacción del óxido nítrico (NO) con el oxígeno gaseoso para formar dióxido de nitrógeno (NO2) el reactivo limitante es NO y se producen 0,886 moles de NO2

Razonamiento

De acuerdo a la reacción balanceada

2NO(g) + O2 (g) ---- 2NO2 (g)

Mediante  las cantidades disponibles de los reactivos se calcula la relación estequiométrica

Calculo estequiométrico

2 mol NO/1 mol O2 x 0,503 moles de O2 = 1,006 moles de NO

Se observa que el reactivo limitante es el NO porque 0,503 moles de oxigeno requiere al menos 1 mol de óxido de nitrógeno

También podría decirse que

1 mol O2/2 mol NO x 0,886 moles de NO = 0,443 moles de O2

Por lo tanto, el NO es el reactivo limitante porque 0,886 moles de este compuesto solo requieren 0,443 moles de O2, entonces estarían sobrando 0,06 moles de oxígeno.

Con la cantidad de reactivo limitante se calculan los moles de NO2 producidos.

2 moles NO2 / 2 moles NO x 0,886 moles = 0,886 moles de NO2

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