6. El compuesto X, aislado de la lanolina (grasa de la lana de oveja), tiene un aroma picante a calcetines sucios y sudados. Un cuidadoso análisis mostró que el compuesto X contiene 62% C, 10.4% H y 27.6% O. (a) Calcule una fórmula empírica para el compuesto X. (b) Una determinación de la masa molecular mostró que el compuesto X tiene una masa molar aproximada de 117. Encuentre la fórmula molecular del compuesto X.
Respuestas a la pregunta
Dada la composición porcentual de un compuesto químico , se pide calcular su fórmula empírica y fórmula molecular. El resultado obtenido es:
Fórmula empírica : C₃H₆O
Fórmula molecular: C₆H₁₂O₂
¿Cómo calculamos la fórmula empírica del compuesto X?
A partir de la composición porcentual, tenemos:
Asumiendo: 100 g ⇒ moles dividiendo /valor menor
C : 62 % masa atómica = 12 g 62/12 = 5,2 5,2 / 1,7 = 3
H : 10,4 % masa atómica = 1 g 10,4/1 = 10,4 10,4/ 1,7 = 6
O : 27,6 % masa atómica = 16 g 27,6/ 16 = 1,7 1,7 / 1,7 = 1
Fórmula empírica : C₃H₆O
¿Cómo calculamos la fórmula molecular del compuesto X?
La masa molar del compuesto es 117 g/mol
El peso de la fórmula empírica sería :
Pe = (12 × 3) + (6 × 1) + 16 = 58 g
Tenemos el peso molecular del compuesto = 117 g
Entonces calculamos el factor n:
n = Peso molecular (PM) compuesto / Peso fórmula empírica (Pe)
n = 117 / 58 ≈ 2
Fórmula molecular = n (Fórmula empírica)
Fórmula molecular: C₆H₁₂O₂
Más información relacionada a determinación de fórmula empírica y molecular en:
brainly.lat/tarea/13546280
