6- El cloruro de cobre se utiliza generalmente en la pirotecnia para dar los atractivos colores verdes que se ven en el cielo. Una de las reacciones de formación es: CuOs) + HCl (ac) > CuCl2(ac) + H2O Si reaccionan 8,9 g de óxido de cobre (II) 78% puro, y 0,17 mol de ácido clorhídrico, ¿Qué masa de cloruro de cobre se formará? R: 11 g
Respuestas a la pregunta
Para la reacción entre óxido de cobre (II) y ácido clorhídrico, con determinadas cantidades de reactivos, se calcula que se producen 11 gramos de cloruro de cobre.
Ecuación Química
CuO + 2 HCl → CuCl₂ + H₂O
1 mol 2 mol 1 mol 1 mol
79,5 g 73 g 134,5 g 18 g
Reactivos disponibles
8,9 gramos de CuO 78 % puro ⇒ 8,9 g × (78 / 100) = 6,94 g CuO
0,17 mol HCl ⇒ 0,17 mol × 36,5 g / mol = 6,2 g HCl
De la ecuación química: g CuO / g HCl = 79,5 / 73 = 1,09
De los reactivos disponibles: g CuO / g HCl = 6,94 / 6,2 = 1,12
El reactivo limitante es el HCl.
Cálculo de cantidad de Cloruro de Cobre que se forma
A partir de 73 g HCl ----------se forma ---------- 134,5 g CuCl₂
A partir de 6,2 g HCl ---------------------------------- X
X = 6,2 g HCl × ( 134,5 g CuCl₂ / 73 g HCl ) = 11 g CuCl₂
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