Question

6 El ácido bromhídrico y el ácido sulfúrico reaccionan según la ecuación
H2SO4 + 2.HBr - SO2 + Brz + 2 H2O
Si reaccionan 3 moles de H2SO4, calcular:
a) Masa de HBr necesaria.
b) Número de moles de Bra formados
c) Cantidad en gramos de SO2 que se desprende simultáneamente,
7. Cuando se trata el cobre con ácido nítrico se produce una reacción según la ecuación
8.HNO3 + 3 Cu - 3 Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 4.H2O
Calcular:
a) ¿Cuántos gramos de ácido nítrico reaccionarán con 200 g de cobre?
b) ¿Qué peso de sal cúprica se obtendrá?
8. ¿Cuántos gramos de H2O se forman a partir de la conversión total de 48 g Oz en presencia de Hz, según la
ecuación?
2H₂ + O2 2H₂O
9. El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:
C2H5OH + 302 - 200z+ 3H2O
ccuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera.
10. El CO2 que los astronautas exhalan se extraer de la atmósfera de la nave espacial por reacción con KOH:
CO2 + 2KOH - K2CO3 + H2O
¿Cuántos kg de CO2 se pueden extraer con 100 kg de KOH?
11 Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y
puede encenderse en el aire. El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto
que se agrega al contenido de la bolsa, KNO3 según la reacción
10Na + 2KNO3 K2O + 5Na2O + N2
¿Cuántos gramos de KNO3 se necesitan para eliminar 500 g de Na?​

Answer 1

6) Si reaccionan 3 moles de H2SO4

a) la masa de HBr necesaria es 485.46 gr

Si 1 mol de H2SO4 reacciona con 2 mol de HBr

3 mol de H2SO4 reaccionarán con 6 mol de HBr

La masa molar del HBr es 80.91 gr/ mol

1 mol HBr = 80.91 gr

6 mol de HBr = 6 * 80.91 gr = 485.46 gr

b) El número de moles de Br2 formados son 3 mol

Si 1 mol de H2SO4 genera 1 mol de Br2

3 mol de H2SO4 generarán 3 mol de Br2

c) Se desprenden 192.198 gr de SO2

Si 1 mol de H2SO4 desprende 1 mol de SO2

3 mol de H2SO4 desprenderán 3 mol de SO2

La masa molar del SO2 es 64.066 gr/ mol

1 mol SO2 = 64.066 gr

3 mol SO2 = 64.066 gr * 3 = 192.198 gr

7) 8 HNO3 + 3 Cu ⇒ 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

a) 528.88 gr de HNO3 reaccionarán con 200 gr Cu

$200 gr Cu (\frac{1 mol Cu}{63.54 gr Cu}) (\frac{8 mol HNO3}{3 mol Cu}) (\frac{63.01 gr HNO3}{1 mol HNO3}) = 528.88 gr HNO3$

b) se obtendrán 590.36 gr de Cu(NO3)2

$200 gr Cu (\frac{1 mol Cu}{63.54 gr Cu}) ( \frac{3 mol Cu(NO3)2}{3 mol Cu}) (\frac{187.56 gr Cu(NO3)2}{1 mol Cu(NO3)2}) =  590.36 gr Cu(NO3)2$

8) 2H₂ + O2 ⇒2H₂O

Se forman 54 gr H2O

$48 gr O2 (\frac{1 mol O2}{32 gr O2}) (\frac{2 mol H2O}{1 mol O2}) (\frac{18 gr H2O}{1 mol H2O})=  54 gr H2O$

9) C2H5OH + 3O2 ⇒ 2 CO2 + 3H2O

Se producen 6 mol de CO2

1 mol C2H5OH produce 2 mol CO2

3 mol C2H5OH producirán 6 mol CO2

10) CO2 + 2KOH ⇒ K2CO3 + H2O

Se podrán extraer 39.22 Kg de CO2

$100Kg KOH (\frac{1 mol KOH}{0.0561 kg KOH} (\frac{1 mol CO2}{2 mol KOH}) (\frac{0.04401 kg CO2}{1 mol CO2})=   39.22 Kg CO2$

11) 10Na + 2KNO3 ⇒ K2O + 5Na2O + N2

Se necesitan 439.94 gr de KNO3

$500gr Na (\frac{1 mol Na}{22.98 gr Na})  (\frac{2 mol KNO3}{10 mol Na}) (\frac{101.1 gr KNO3}{1 mol KNO3})=   439.94 gr KNO3$