Question

6.-Cuál es la cantidad en gramos de cloruro de potasio que se requiere para preparar 3500 mililitros de solución 0.25 Molar
Datos Fórmula Sustitución Resultados

Answer 1

Cuál es la cantidad en gramos de cloruro de potasio que se requiere para preparar 3500 mililitros de solución 0.25 Molar.

Solución

• Tenemos los siguientes datos:

→ m (masa del soluto) = ? (en g)

→ V (volumen) = 3500 ml = 3.5 L

→ M (molaridad) = 0.25 Molar (o 0.25 mol/L)

PM (peso molar de Cloruro de potasio - KCl)

K = 1*(39u) = 39 u

Cl = 1*(35.5u) = 35.5 u

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PM (peso molar de Cloruro de potasio - KCl) = 39 + 35.5

→ PM (peso molar de Cloruro de potasio - KCl) = 74.5 g/mol

• Ahora, vamos a aplicar los datos arriba en la fórmula de la Molaridad, venamos:

$M = \dfrac{m}{PM*V}$

$m = M*PM*V$

$m = 0.25\:\dfrac{mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}}{\diagup\!\!\!\!\!L} * 74.5\:\dfrac{g}{mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}} * 3.5\diagup\!\!\!\!\!\:L$

$\boxed{\boxed{m = 65.1875\:g}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

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$\bf\purple{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$