Question

6. ¿Cuál de las siguientes sales, se requiere aplicar más energía para romper sus enlaces iónicos? *

Answer 1

Para saber cuál sal requiere más energía que otra para romper sus enlaces iónicos, es necesario conocer:

• La estabilidad de sus elementos componentes
• La estabilidad del compuesto
• La estabilidad de los reactivos que se forman al romperse los enlaces

Por ejemplo, la sal común (NaCl) es menos estable que el sulfato de sodio Na2SO4 porque al añadirse agua (H2O) ambas tienden a disolverse (se forman iones) pero si tocas el recipiente del NaSO4 verás que está un poco más caliente, es decir, liberó más energía.