6) Al disolver 444g de nitrato de plata en 200ml de agua a 20ºC se llega a formar una solución saturada.
a. ¿Cuál es la solubilidad del nitrato de plata a 20ºC?
b. ¿Qué significa que esta solución sea saturada?
c. ¿Qué ocurrirá si intento disolver 500g de nitrato de plata en 200ml de agua?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
56g
Explicación:
Solubilidad de una sustancia en otra es una relación que indica la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en 100g de solvente a una determinada temperatura y presión.
En este caso la solución se satura con 444g en 200mL a 20ºC:
El primer paso sería pasar el volumen de agua a masa, pero como no se indica la densidad se supone que es 1. De todas formas lo escribo:
δ = masa / vol. = 1g/mL
Entonces si por cada 1 gramo hay 1 mililitro, para 200 mililitros hay 200 gramos:
1g de agua /mL de agua * 200mL de agua = (se simplifica y multiplica)
=200 g de agua
Ahora usamos el concepto de solubilidad: si la solución se satura con 444g de sal de nitrato de plata en 200g de agua, ¿con cuánta sal se saturan 100g (concepto)?
444g sal/ 200g agua * 100g agua = 222g de sal.
La solubilidad del nitrato de plata a 20ºC en agua es 222g
b) Que la solución esté saturada significa que ya no se puede disolver más sal en la solución.
c) Al disolver 500g de sal en 200g de agua a 20ºC, la solución se saturaría al disolver 444g, quedando 56g de sal en estado sólido.
Un modo fácil de disolver la sal restante es calentando la solución.
Espero haberte ayudado en algo!
Saludos!