Question

6.4 Determina el número de átomos en cada una de las
siguientes muestras:
a) 1.60 x 104 uma de Cu

Answer 1

Se calcula que en una cantidad de 1,6 × 10⁴ uma del elemento químico Cobre (Cu) se tienen  1,517 × 10²⁶ átomos de Cu.

¿Cómo determinamos la cantidad de átomos del elemento?

Elemento químico:  Cobre (Cu)

Masa Atómica del Cu:  63,5 uma

Un Átomo- gramo o mol de átomos de un elemento contiene el Número de Avogadro (6,022 × 10²³) de átomos y equivale  a la masa atómica del elemento.

Entonces, en el caso del Cobre, 1 átomo- gramo equivale a 63,5 uma del elemento.

► Calculamos a cuantos átomo-gramo equivalen 1,6 × 10⁴ uma:

63,5 uma        ....................1 átomo-gramo de Cu

1,6 × 10⁴ uma   ..................                X

X = (1 átomo-gramo de Cu × 1,6 × 10⁴ uma) / 63,5 uma

X = 252 átomo-gramo de Cu

►  Cálculo del número de átomos del elemento

1 átomo- gramo o mol de átomos de Cu contiene 6,022 × 10²³ átomos de Cu. Entonces:

1 átomo- gramo  .............. 6,022 × 10²³ átomos

252 átomo-gramo  ..............              X

X = ( 6,022 × 10²³ átomos × 252 átomo-gramo) / 1 átomo-gramo

X = 1,517 × 10²⁶ átomos de Cu

Más información relacionada a cálculo de cantidad de sustancia en:

brainly.lat/tarea/16539892

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